化学热力学检测题答案（化学热力学计算题）

今天给各位分享化学热力学检测题答案的知识，其中也会对化学热力学计算题进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

• 1、一题高考化学热力学题
• 2、一道化学热力学的题,急急急!!!
• 3、求一道物理化学热力学第二定理的题的标准答案。尽量要标准些,一定要保...
• 4、高中化学燃烧热能源的检测题和答案
• 5、高中化学化学反应与能量的检测题和答案
• 6、化学热力学题求解

一题高考化学热力学题

1、这一题考查的是“杠杆原理（lever rule）”。从二元气液平衡相图上可以看出来，加入纯丙烷后，在同温同压下达到新的相平衡，此时丙烷在气相中的摩尔分数仍然是0.67，在液相中的摩尔分数仍然是0.40。

2、再将T用333K代入，算出p=0.2060p0=081*10^4Pa。pV=nRT，可知n（水蒸气）=0.07516mol0.2mol（6克水），说明这个饱和蒸汽压是可以达到的（水量足够），算出的p即为所求压力。△Hvap显然是有用的。

3、B正确，从偏摩尔量的计算公式xi趋于1是，偏摩尔公式将趋近于导数公式。求导后的系数就是纯组分i在溶液的T和p下的摩尔体积。A错误，只有当温度无限接近绝对零度，熵才等于0。A A。

一道化学热力学的题,急急急!!!

1、因为CO的2个原子不一样，转动一周可以看成有CO和OC两个微观态。但N2的2个原子一样，转动一周只能看成有1个微观态。所以CO的微观态Ω更多。根据S=klnΩ，CO的熵应该更大。

2、向真空中蒸发，w=0；△H=n×Hm=33kJ；因为△H=△U+△（pv）=△U+△nRT；算出△U；△U=Q+W，算出Q。

3、饱和蒸汽压为p，则有ln（p/p0）=-△Hvap/RT+C。由常识可知p=p0时T=373K，代入可得C=111。再将T用333K代入，算出p=0.2060p0=081*10^4Pa。

4、由热力学公式pv=nrt p代表气压，v代表体积，n代表摩尔数，r是一个约定的常量，t代表温度 高空中气压下降，体积增大，但相对与地面增大了势能。这可以从气球升空问题中得到很好的理解。第二个，显然温度升高。

5、所谓摩尔反应热，是指对于某一个化学反应方程式，反应进度为1mol时的 热量变化。所以摩尔反应热对应的是一个化学式的进度为1mol时的变化。 这个当然跟化学反应方程式的系数有关系了。

求一道物理化学热力学第二定理的题的标准答案。尽量要标准些,一定要保...

错误是明显的，不过无法改正（题目条件不充分）。S=Q/T=930/292=310JK-1算出的是外界熵变。必须算出系统熵变，然后求和得到整个孤立系统的总熵变，才能使用熵增加原理判断过程的自发方向。

以水蒸气为工作物质，工作于403K及313K两热源之间 （2）以汞蒸气为工作物质，工作于653K及323K两热源之间。

这个题有相当难度。为明确起见***定W是指外界对系统做的净功，题中未指明W的定义，是题目不完善的地方。如原题W定义为系统对外做的净功则以下结论相反。

但是每一小段热量（微分热量）都是0，所以不论微分温度是多少，总结果还是0）———ps：为属么你就知道把前三个放在一起……哼哼~那是因为他们答案数值相同我会说么 如果有不明白的地方请继续追问。

高中化学燃烧热能源的检测题和答案

1、解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。

2、答案：AC 在发生化学反应时总伴随着___。在化学反应过程中___或___的热量，通常叫做反应热。符号：___，单位：___，比较反应热大小时应注意___。

3、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热248KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1***蒸气转化成液态水放热444KJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。

4、第二节燃烧热能源 习题参考答案 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。

5、【答案】B 【答案解析】试题分析：燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因此燃烧热只与物质有关，与物质的物质的量无关，选B。

高中化学化学反应与能量的检测题和答案

1、解析：升高温度，相当于向反应体系中补充能量，反应物分子能量增加，使部分非活化分子变成活化分子，提高了活化分子百分数，有效碰撞次数增多，加快了反应速率，这是主要原因，故A错误，B正确；温度升高，反应速率加快，与反应的热效应无关，C、D错误。

2、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热248KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1***蒸气转化成液态水放热444KJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。

3、高中化学选修4课后习题1-3章答案 第一章 第一节化学反应与能量的变化 习题参考答案 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。

4、最后一题主要是对第一个式子的理解，式子1的理解是气态碳原子和气态氢原子结合生成4个C-H键所要放出的能量为1664kJ，那生成1个C-H键所要放出的热量是1664/4=416kJ。

5、【 #高三# 导语】化学反应速率的影响因素是高中化学的学习的重点内容，下面是 给大家带来的有关于高中化学关于反应速率的影响因素的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。

6、第五步：释放总热量1852kj - 氧气吸收的热量496kj - 整个反应放出的热量484kj=氢气吸收的热量872kj 第六步：氢气有2mol，一共有2个H-H键。将氢气吸收的热量872kj除以2，即解出答案。

化学热力学题求解

向真空中蒸发，w=0；△H=n×Hm=33kJ；因为△H=△U+△（pv）=△U+△nRT；算出△U；△U=Q+W，算出Q。

这一题考查的是“杠杆原理（lever rule）”。从二元气液平衡相图上可以看出来，加入纯丙烷后，在同温同压下达到新的相平衡，此时丙烷在气相中的摩尔分数仍然是0.67，在液相中的摩尔分数仍然是0.40。

这是一个不可逆相变过程，焓变可以通过水的蒸发热求得。

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