化学必修一单元检测卷（必修一化学卷子打印版）

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本文目录一览：

• 1、太和二中高一化学周训练卷
• 2、跪求高一必修一100道化学题
• 3、高一必修一化学人教版化学物质及其变化单元检测题
• 4、2018人教版高一化学必修一试卷
• 5、一道高一必修一化学题,越详细越好。
• 6、人教版高一化学必修一第三章测试题

太和二中高一化学周训练卷

新生军训。大学新生要进行军训，军训一般只有两个星期。按照《国防教育法》的规定，组织学生进行军训，这是贯彻国防教育法的具体行动，是推进素质教育、为国家和军队培养造就高素质国防后备力量的重大举措。

跪求高一必修一100道化学题

美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为11质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。

选择题（本题包括10小题，每小题10分，共100分。每小题只有一个选项符合题意）1．认识一些常用化学危险品的标志对日常生活、科学研究和学习都非常有帮助。

推断题）1 、A 为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：（1）合金 A 由 和 组成 （2）写出下列变化的离子方程式 C→E 。D→F 。

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SO2 具有漂白性是因为SO2与反映物质结合生成了不稳定的无色物质，加热就能恢复原色。

高一必修一化学人教版化学物质及其变化单元检测题

将5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为25g/mL的溶液。

若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为molL-1 【答案】 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

高中化学必修一测试题可能用到的相对原子质量：H：1 Mg：24 C：12 O：16 S：32 Cl：35Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷选择题（共48分）选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。

实验题一向是化学科目的重中之重，高一必修一化学实验有哪些典型题呢？下面是我整理的高一必修一化学实验经典题目解析，希望对您有所帮助。

．有如图所示各步变化，A为金属，B为淡***固体，且每一种物质均含有A元素。（1）试推断以下物质：B．___，C.___，D.___，E.___（填化学式）。（2）写出B→C的化学方程式：___。

2018人教版高一化学必修一试卷

溶液中的Na2SiO3与Na[Al（OH）4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2Na[Al（OH）4]=Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：___；___。

将5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为25g/mL的溶液。

③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 （1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，（填化学式，下同）一定不含有 ，可能含有 （2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为： ___。

同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的价氧化物的化学式是A2O，16gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。

一道高一必修一化学题,越详细越好。

1、一个氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性强，由第一个方程式得碘离子还原性比亚铁离子还原性强，第二个方程式得亚铁离子还原性比氯离子还原性强，第三个方程式得二氧化硫还原性比碘离子还原性强。

2、美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为11质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。

3、分）某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题： （1）如果用胆矾（CuSO45H2O）来配制，需用胆矾的质量为___g。

4、．无色气体为 ；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。

5、mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。

6、几道高一化学题 要详细过程 还原性最强的是I，还原性指失电子能力的强弱，根据元素周期律，同一主族的元素随着原子序数的增加半径越大，失电子能力越强，所以I离子最强。

人教版高一化学必修一第三章测试题

上学期高一化学必修1选择题练习 A 一 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35 Fe 56 选择题（本题包括10小题，每小题10分，共100分。

解得x =0.2mol/L NaOH物质的量为0.075L*2mol/L=0.15mol 其质量为40g/mol*0.15mol =6g所以溶液中溶质的质量分数为6g/80g=0.075 根据反应化学方程式可得生成H2的物质的量为0.1mol。

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生成溴乙烷和溴化氢，溴乙烷较重，在下层，而溴化氢在上层且易挥发（像盐酸），挥发出来的溴化氢遇到同样易挥发的化浓氨水生成溴化铵，溴化铵为盐类，为固体颗粒，所以“有白烟出现”。

化学方程式为： 5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+8H2O+10CO2↑（1）写出Ca02受热分解的化学方程式。（2）计算样品中Ca02的质量分数。（3）计算样品中Ca02xH20的x值。

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