化学反应方向检测题（化学反应进行的方向优质课）

今天给各位分享化学反应方向检测题的知识，其中也会对化学反应进行的方向优质课进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

• 1、化学平衡移动试题(带解析)
• 2、高中化学关于化学反应速率的测试题和答案
• 3、高中化学化学反应与能量的检测题和答案
• 4、高中化学的反应速率的测试题和答案
• 5、高中化学影响化学反应速率因素的测试题和答案
• 6、化学反应原理题目,如图?

化学平衡移动试题(带解析)

分析：在判断比值的变化时，不仅要注意化学平衡移动的方向，还要将反应容器的特点纳入分析的范围。

解析：本题考查的是外界条件的改变对反应速率以及平衡移动的影响。降低温度会减慢反应速率；上述反应的正反应是气体体积减小的放热反应，增大压强或降低温度均可使平衡向正反应方向移动，提高NO的转化率，所以选B。

若a=b+c 增大A的浓度，平衡不移动，转化率不变。如：2HI（g）===H2（g）+I2（g） 前后体积不变 若ab+c 增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大。

容器体积可变，两次填充各物质的浓度相同，为等效平衡。所以变形变形3的正确选项都为C。

中充入N2，平衡必然会向左移动，NO的浓度会增大，转化率减小。

其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。分析压强对化学平移动的影响时，要紧抓速率变化与否及是否相等。

高中化学关于化学反应速率的测试题和答案

1、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。

2、但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。

3、若增大氮气的浓度 正反应速率增大 平衡向右移动，氮气的转化率减小。根据勒夏特列反应，平衡只能向削弱变化的方向移动，而不是抵消。新加入的氮气促进了平衡的移动，它本身会被消耗一部分，但是不可能被消耗完。

4、关系是反应速率常数是测试化学反应速率的表现。化学反应速率化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。

5、上面属于本人纯手工打的概念性问题。下面回到你这道题上来。X点比Y点反应速度慢的原因是因为Y点压强大，根据上面说的理论，压强大的反应速率要快些。X比Y反应慢，是同时指正反应和逆反应的。

6、D 分析：正反应速率增大，可以是增加反应物浓度，或者是正反应是吸热反应时，升温。A中反应物浓度不变，所以正反应的速率不变，减小C或D的浓度，逆反应速率减小，所以平衡向正反应反向移动。

高中化学化学反应与能量的检测题和答案

1、化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 （g）燃烧，生成1 mol H2O（g），其反应热ΔH=-248 kJ/mol。

2、电解CuSO4溶液发生的电解反应是：2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4 显然从溶液中析出的是固体Cu和气体O2，并且摩尔比是2：1，刚好相当于CuO，所以选D，若选B，就会多H2O了，恢复不到原来的状态。

3、这是一道考察化学反应中能量变化的题，（2）-（1）即得（3），H2-H1=+1，因此H2H1，A错，常温为25度，显然B错，H3为正，说明该反正需要加热，因此为吸热反应，故答案为D。

4、错误；C、NO不与NaOH溶液反应，所以NO不是酸性氧化物，错误；D、根据A项的计算可知N 2 与O 2 的反应是吸热反应，所以1mol N 2 （g）和1mol O 2 （g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量，正确。

高中化学的反应速率的测试题和答案

1、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。

2、但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。

3、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的。

4、L经5mln后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3 ： 5，c的平均反应速率是0.1mol/（Lmln）。

高中化学影响化学反应速率因素的测试题和答案

1、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。

2、但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。

3、第21题是考察影响化学反应速率的因素，1想考察浓度问题，但固体和纯液体浓度是一个常数，故加再多的固体，浓度不变，反应速率不改变。

4、若增大氮气的浓度 正反应速率增大 平衡向右移动，氮气的转化率减小。根据勒夏特列反应，平衡只能向削弱变化的方向移动，而不是抵消。新加入的氮气促进了平衡的移动，它本身会被消耗一部分，但是不可能被消耗完。

5、你说用物质的量来表示反应速率，这是很荒谬的，因为物质的量并不影响到反应的速率。从第2题看出你对反应速率的理解还是有一些模糊，应该加强一下概念的理解。从高中知识可以知道，浓度大的反应速率快，浓度小的反应速率慢。

化学反应原理题目,如图?

1、化学反应原理有可逆反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）。已知938K时平衡常数K=47，1173K时平衡常数K=15。

2、如果部分被吸引，说明黑色固体为Fe和FeO 本题以模拟高炉炼铁的反应原理为主题，考查学生对炼铁过程中各反应原理、反应现象、铁及铁的氧化物性质等的认识。

3、解析：该题中，N2H4中氮元素的化合价比NON2O4的低，故在反应中NO2或N2O4做氧化剂。

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