检测化学物质过量（检测化学物质过量的仪器）

本篇文章给大家谈谈检测化学物质过量，以及检测化学物质过量的仪器对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、化学为什么判断氯化钡过量是继续加氯化钡而不是加硫酸
• 2、在化学方程式中怎样看出某种物质是否过量
• 3、化学当中怎么判断过量反应物
• 4、化学计算题中如何知道物质是否过量
• 5、初中化学验证反应过后酸是否过量采取的方法是什么?

化学为什么判断氯化钡过量是继续加氯化钡而不是加硫酸

由此可知检验硫化钡过量不加稀硫酸溶液的原因是稀硫酸溶液无法稀释硫化钡。

显然没有。因为实验中若氯化钡没有过量，则意味着溶液中还有碳酸钠。从检测碳酸钠质量分数的角度出发，还必须再加入氯化钡，确保碳酸根完全沉淀。

方法一的定量分析需要计算生成的沉淀的质量，所以只能用氯化钡检验，因为要计算的是Na2SO4生成BaSO4的质量，所以不能像方法二中那样再加Na2SO4来测定是否过量。

在化学方程式中怎样看出某种物质是否过量

1、在化学方程式中看反应物的比例。如：2H2+O2=2H2O，氢气与氧气的质量比=1：8，恰好完全反应；大于1：8，氢气过量；小于1：8，氧气过量。

2、根据方程式算出各物质反应时，理论上反应掉和生成的质量比（相对分子质量和的比），再与实际投入物质质量相比较，就能知道哪种物质过量。

3、根据反应物的特殊的性质或状态，如颜色、形态等。如镁燃烧，可以根据镁条与氧化镁颜色形态不同判定氧气是否不足。二氧化碳与石灰水的反应，可以从沉淀的质量判断二氧化碳是否过量。

化学当中怎么判断过量反应物

比较两个比值的大小，比值小者所对应的已知量反应物过量。

在化学方程式中看反应物的比例。如：2H2+O2=2H2O，氢气与氧气的质量比=1：8，恰好完全反应；大于1：8，氢气过量；小于1：8，氧气过量。

是判断一个反应中的物质过不过量？通过化学方程式来看他们的比例，质量比就是了。至于过量是有特殊情况，比如说除杂质的时候，通入过量，就是想让杂质的物质充分反应。

过量时候是CaCO3 水 和NaOH 这2种物质在水溶液中，首先是OH-与HCO3-反应。OH-+HCO3-=CO32-+H2O 少量Ca（OH）2。少量的肯定反应完了。

根据不同产物的特殊性质或状态，如颜色、形态、pH值。例子同上。再如氢氧化亚铁氧化为氧化铁时的颜色变化，也可以用于判定反应物量。3根据产物的化学性质。用于滴定的反应一般反应都比较完全，产物比较单一，否则无法计量。

化学计算题中如何知道物质是否过量

所以盐酸过量，应按CaCO 3 的量进行计算：解得 可制得二氧化碳1g。点评：比例法的基本思路是写出化学方程式，在有关物质的化学式下面写出化学关系量。

***设其中一个量是恰好完全反应的，然后用这个量计算另一个量，用的出数值与给出量比较。

在化学方程式中看反应物的比例。如：2H2+O2=2H2O，氢气与氧气的质量比=1：8，恰好完全反应；大于1：8，氢气过量；小于1：8，氧气过量。

初中化学验证反应过后酸是否过量***取的方法是什么?

不同的酸***取不同的办法，不同的溶液也***取不同的方法来测酸是否过量。最常用的方法是向反应后的溶液中添加另外一种物质，这种物质必须具备有能与酸反应并不影响反应后的溶液。

中和前先在氢氧化钠中滴加酚酞，再一滴一滴的加盐酸，并不断震荡，刚好溶液变为无色，再加盐酸就过量。

要看的 如果是H+的反应可以用CO3 2-或金属看是否产生气体 如果反应牵涉到SO4 2-就加Ba2+ 上诉都是要取上层清液在检验的。同样要看的，浓的看SO4 2-的量，稀得看H+的量。

看是否完全反应，如果反应皿中仍有金属残留就是金属过量，如果金属完全反应，用PH试纸测试溶液看试纸是否变色，如果变色则是酸过量。在实际操作过程中一般都是人为控制让金属过量，可以得到较纯的溶液且溶液金属容易分离。

初中化学，反应的图像一般是一条斜线然后是一条水平线，此时 与水平线平行的X轴所代表的物质就是反应中过量的物质。

恰好等于0.2，所以第二次充分反应了。同样的方法，当Zn质量是12克时，若充分反应，氢气的质量应为0.3克，可是100+12-118仍然等于0.2克，说明第三次没有与酸反应，故第二次恰好完全反映。

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