高中化学课时检测卷（课时检测卷化学必修一）

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本文目录一览：

• 1、高中化学的有机化学物质的测试题和答案
• 2、高中化学化学反应与能量的检测题和答案(2)
• 3、高中化学化学反应与能量的检测题和答案

高中化学的有机化学物质的测试题和答案

1、答案：化合物B、C是CO2和H2O （1）C6H12（2）42g 100.8（3）（4）3种 解析：（1）0.2mol烃A含碳原子2mol。含氢原子4mol。所以1mol烃A含碳原子6mol，含氢原 . 子12mol。即烃A的分子式为：C6H12。

2、计算题 1 有机物A 是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。

3、A 解析：正确理解题中信息即烯烃复分解反应的含义即可。

高中化学化学反应与能量的检测题和答案(2)

在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓（设为x）与反应产物的总焓（设为y）之间的关系为①xy，化学反应为放热反应；②x 答案：AC 在发生化学反应时总伴随着___。

D.2CH3OH（l）+3O2（g） ===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=+1 452 kJmol-1 解析：本题考查热化学方程式的计算及含义。

但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。

解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。

高中化学化学反应与能量的检测题和答案

解析：升高温度，相当于向反应体系中补充能量，反应物分子能量增加，使部分非活化分子变成活化分子，提高了活化分子百分数，有效碰撞次数增多，加快了反应速率，这是主要原因，故A错误，B正确；温度升高，反应速率加快，与反应的热效应无关，C、D错误。

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热248KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1***蒸气转化成液态水放热444KJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。

高中化学选修4课后习题1-3章答案 第一章 第一节化学反应与能量的变化 习题参考答案 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。

最后一题主要是对第一个式子的理解，式子1的理解是气态碳原子和气态氢原子结合生成4个C-H键所要放出的能量为1664kJ，那生成1个C-H键所要放出的热量是1664/4=416kJ。

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