选修4化学期末检测题（化学选修4期末试卷及解析）

本篇文章给大家谈谈选修4化学期末检测题，以及化学选修4期末试卷及解析对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、高中化学题(人教版选修4的题)
• 2、高中化学选修四...急急急急急急急...
• 3、人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)
• 4、高中化学选修4题。

高中化学题(人教版选修4的题)

1、化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 （g）燃烧，生成1 mol H2O（g），其反应热ΔH=-248 kJ/mol。

2、~DBCD 甲 由电荷守恒，C（H+）+C（M+）=C（OH-）+C（A-），呈中性必定C（H+）=C（OH-），则剩下两种粒子也相等。

3、根据题意，PH=3的醋酸溶液电离程度更大，因为弱点解质浓度越小，电离度越大，首先***设是盐酸，那么Vb=10Va，可以拿醋酸和盐酸比较。这样容易说清楚。

高中化学选修四...急急急急急急急...

1、反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=—285。

2、水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，Fe（OH）2又立即被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解转化为铁锈。

3、手性碳的判定更简单。碳上连4个键，一般只要这4个键上连的原子团都不同就可以判定是手性碳了。

4、所以再根据（NH4）2SO4与NaOH反应时NH4+与NaOH反应的比例也是1：1，所以只要根据NaOH的量计算就可以了。

人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

从4题已知CH4的燃烧热为-886 kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。

因为生成了6g液态水，可以算出参与反应的氢气是0.2mol。0.2mol的氢气会放出516kj的热量，所以CO燃烧放出了558kj的热量，那么就有0.2mol的CO，所以比例是1：1，有哪不懂的继续说。

第三次：待测溶液的体积/ml 200 所用标准液体积/ml 21】】中第三次明显误差太大，是错误读数，舍去。

第一题，根据化学方程式可知，反应前后气体体积存在变化，也就是说压强对平衡有影响。对于平衡移动的问题，我们可以***取分布处理。

高中化学选修4题。

1、c2b，丙容器的转化率小于乙容器的转化率，p2p32p2 第二题（1）移液管，碱式滴定管 （2）应该是3吧，感觉根据（4）的计算丁中应该也是强酸和强碱的组合，所以当加入00ml碱液时应该是中性。

2、因为pH=2的稀H2SO4溶液100mL内，有c（H+） =10-2mol/L=C1 当pH=3时c（H+） =10-3=C2 由物质守恒，C1V1=C2V2 得V2=0.1*（10-2）/（10-3）=1 所以要加入V2-V1=0.9ml 的水。

3、高中化学选修4课后习题1-3章答案 第一章 第一节化学反应与能量的变化 习题参考答案 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。

4、第一题，根据化学方程式可知，反应前后气体体积存在变化，也就是说压强对平衡有影响。对于平衡移动的问题，我们可以***取分布处理。

5、第二题：第一步：已知石灰石的质量，则可求出石灰石的物质的量，然后根据石灰石分解热化学方程式可求出煅烧1t石灰石所需吸收的热量Q（CaCO3）。

6、***设扩大容器容积的时候平衡不移动，则A的浓度应该降至0.25mol/L，现在A的浓度大于0.25，则反应平衡向左移动，即向逆方向移动。B错误。

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