化学检测题试卷答案（化学检测题试卷答案高一）

本篇文章给大家谈谈化学检测题试卷答案，以及化学检测题试卷答案高一对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、高中化学盐类的水解检测题带答案
• 2、氧化还原反应测试题及答案(2)
• 3、高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案
• 4、高中化学盐类的水解检测题和答案
• 5、九年级第一学期期末化学质量测试含答案
• 6、初三化学空气测试题(有答案)

高中化学盐类的水解检测题带答案

解析：HB-是H2B的酸式根离子，它在溶液中既有水解性又有电离性，NaHB溶液呈弱碱性，说明HB-的水解强于HB-的电离。H2B的第一步电离一定是难电离，H2B是弱酸。

解析：A项中，Al3+发生水解显酸性；AlO-2发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促进，使水解反应进行到底：Al3++3AlO-2+6H2O===4Al（OH）3↓。

A.NH4++H2ONH3·H2O+H+ B.NH3·H2O NH4++OH- C.HCO3-+H2OH3O++CO32- D.AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH- 分析与解B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。

Al2O3 因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al（OH）3，HCl则挥发掉：AlCl3+3H2O Al（OH）3↓+3HCl↑，高温下，可使Al（OH）3分解，2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，固体产物为Al2O3。

答案是D 由题：相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，所以可知HClO酸性比HCN大，所以A、B不对。又他们都是一元酸，则同温同体积同浓度的HCN和HClO与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗等量的NaOH，故C不对。

pH〉7，而14-a〈7，所以pH=14-a不成立，但溶液呈酸性时则成立）第二题 “常量共存”可能指的是不过量，也就是溶液中离子浓度均未超过饱和状态。

氧化还原反应测试题及答案(2)

1、解析：选D。滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，KI被氧化，铜元素的化合价降低，则CuI是还原产物，A错误；通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，硫元素的化合价升高，体现其还原性，B错误：2CuSO4+4KI2K2SO4+。

2、【解析】反应中氮元素由0价→－3价，碳元素由0价→＋2 价，所以N2是氧化剂，C是还原剂，每生成1 mol AlN转移3 mol 电子，D项摩尔质量单位为g/mol。

3、答案（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr（OH）3 （3）2H2CrO4 + 3H2O2↓ | 6e → 2Cr（OH）3 + 2O2↑ + 2H2O （4）36L 氧化还原反应中，一个反应里面既有氧化剂又有还原剂。

4、KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O 或在催化剂条件下4NH3+6NO==5N2+6H2O 这里都是相同的元素发生反应，判断氧化还原的方法是：看反应物中该元素到反应后的生成物里化合价升高（氧化）还是降低（还原）了。

5、①氧化还原反应的实质就是反应物质的有关元素之间发生电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。②通常的氧化还原反应具下列规律。1．先写出反应物和生成物的化学式，并列出发生氧化和还原反应的元素的正负化合价。

6、答案D A选项离子反应中有氧化还原反应，氧化还原反应中也有离子反应I。

高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案

1、解析：v（N2O5）=ΔcΔt=0.0408mol/L-0.030mol/L1min=08×10-2mol/（Lmin）=8×10-4mol/（Ls），由速率之比等于化学计量数之比，可求用其他物质表示的反应速率。

2、化学反应速率和化学平衡综合练习选择题（包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。）设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。

3、发生反应：CO＋H2O（g） CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

4、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。

5、解析：本题主要考查化学反应速率的计算及含义。

高中化学盐类的水解检测题和答案

解析：HB-是H2B的酸式根离子，它在溶液中既有水解性又有电离性，NaHB溶液呈弱碱性，说明HB-的水解强于HB-的电离。H2B的第一步电离一定是难电离，H2B是弱酸。

A.NH4++H2ONH3·H2O+H+ B.NH3·H2O NH4++OH- C.HCO3-+H2OH3O++CO32- D.AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH- 分析与解B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。

Na+、SO42-、Cl- （4）HPO42-、HCO3- 1Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑ 外 内 因为Al2（SO4）3水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H2。

pH〉7，而14-a〈7，所以pH=14-a不成立，但溶液呈酸性时则成立）第二题 “常量共存”可能指的是不过量，也就是溶液中离子浓度均未超过饱和状态。

第三题，B，物质的量浓度和体积相同，即等物质的量，则应该为PH=7。C，易电离难水解，所以NaF的PH较小。D，0.1时为8，则HA为弱酸，那不能用倍数算。故选A。第四题C，氨水过量，C（NH+）C（Cl-）。

答案是D 由题：相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，所以可知HClO酸性比HCN大，所以A、B不对。又他们都是一元酸，则同温同体积同浓度的HCN和HClO与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗等量的NaOH，故C不对。

九年级第一学期期末化学质量测试含答案

氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为77g，求氯化钡溶液的溶质质量分数。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Pb-207 选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。

下面是我整理的2016~2017初三化学上册期末试卷（带答案），大家一起来看看吧。

初三化学空气测试题(有答案)

X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但在呼出的气体中体积分数却减少了，其原因是 。 2（7分）我们的生活中离不开空气。 （1）空气是混合物，其中含有氧气、___、稀有气体、二氧化碳等， 其中氧气按体积计算约占空气体积的___。

在探究空气中氧气含量的实验中，选择不同的药品会出现截然不同的现象。解此题的关键是判断可燃物在空气中燃烧能否使密闭容器内气体体积减小，气体压强变小。

第二单元　我们周围的空气　单元测试 （ 满分：60分 考试时间： 60分钟 ）选择题：（每题2分，计30分。）请把答案填在下面的表格里。

九年级第一学期期末化学质量测试含答案 考生注意：本试卷共21小题，满分50分。考试时间：50分钟。

祝九年级化学期末考顺利，心想事成！以下是我为大家整理的初三化学上期末考试试题，希望你们喜欢。 初三化学上期末考试题 选择题（每小题只有一个选项符合题意。

2 B点拨：空气中含量最多的是氮气，且化学性质不活泼。

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