分析化学模拟检测题-分析化学模拟检测题答案

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本文目录一览：

• 1、一道分析化学题
• 2、分析化学试卷,帮我解两道题,是成考的,谢谢了。
• 3、分析化学题求解,题目在下面,求详细分析过程,
• 4、分析化学题,求帮忙。

一道分析化学题

1、HCL易挥发，没有基准物质，要标定。2，NaOH要潮解，和CO2反应，没有基准物质，要标定。3，草酸，易分解，没有基准物质，要标定。4，高锰酸钾固体易分解，而且配成溶液后缓慢分解成MnO2，没有基准物质，要标定。

2、解：（1）求弱酸的pKa，滴定到24 mL时，是缓冲溶液利用缓冲溶液的pH计算公式；另，在计量点时消耗的碱的物质的量=弱酸的物质的量；最后在任何一刻，弱酸的浓度+酸根的浓度=氢氧化钠物质的量。

3、这题多次***用近似值来计算。第一问里面的溶液总体积，用了简单的加和，实际上两种溶液混合，质量可以加和，体积通常要小于加和，浓度越大这种效应越明显，这里是都算稀溶液，这种效应可以忽略不计。

分析化学试卷,帮我解两道题,是成考的,谢谢了。

因为判断式 两电对的克式量电位差=44-0.68 = 0.76，大于0.4 伏，符合要求。

填空题，共20分，每空1分。1．随机误差降低方法是：在消除系统误差后，通过（多次平行）测定后可使（测定值）更接近于真值。2．分析结果的准确度表示分析结果的平均值与（真实值）相互接近的程度，它用（误差）量度。

V1大于V2，此题中V1为氢氧化钠消耗的HCL体积加上碳酸氢钠与HCL反应生成碳酸氢钠之和。V2对应第一步生成的碳酸氢钠的体积，因此V1大于V2。

分析化学题求解,题目在下面,求详细分析过程,

则可分步滴定至第一终点；若同时cKa2 ≥10∧-8，则可继续滴定至第二终点；若cKa1 和cKa2 都大于10-8，但Ka1/Ka2 10∧4 ，则只能滴定到第二终点。

I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 铬酸钾分成两部分，一部分和样品中的碘化钾反应，另一部分和后加入的碘化钾反应。

首先求出这组数据的平均数：（424+427+423+426）/4=425 平均偏差是指单项测定值与平均值的偏差（取绝对值）之和，除以测定次数。

分析：氨基乙酸上的氮原子有孤对电子，将羧基上的氢离子拉过去而成为双极离子，当溶液中得酸性足够高时，氨基乙酸可质子化为二元酸。这样有两级解离常数：pK1=3pK2=60。

具体步骤如下：向试样中加入已知浓度过量的AgNO3。加入适量的硝基苯或1，2-二氯乙烷和铁胺矾，用力摇晃，使AgCl沉淀被有机层包围。调节酸度为0.1至1mol/L之间。

分析化学题,求帮忙。

1、色谱分析方法是一种物理或物理化学的 分离 方法。

2、第一问好像题目有问题2Fe——Fe2O3，2Fe3O4——3Fe2O3，质量都是增加，怎么可能减少0.001g呢。有别的成分吗 2，（0.1044x23/1000/2）x10x98/525 3，溶液主要成分有碳酸根，碳酸氢根，碳酸等。

3、这个题有点模糊，因为不知道你们学的是哪个版本。具体思路有三个：一个是不考虑第一步滴定Bi3+时EDTA释放的H+，这样就很简单，直接按六亚甲基四胺+六亚甲基四氨正离子的缓冲溶液来计算。pH=pKa-lg（Ca/Cb）。

4、先看一张图 这张图是强碱滴定不同ka的弱酸的示意图，从图中可以看出，其滴定突跃的上限是一样的，而其下限决定于弱酸的Ka。

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